Gratis proefles
Een limoen om het zuur van een ph berekening uit te beelden
Scheikunde

pH-berekeningen

Leestijd: 2 minuten (229 woorden)
Foto van Marieke Spijker

Marieke Spijker

pH-berekeningen

In deze blog behandelen we drie verschillende soorten pH-berekeningen:

  1. Bereken de pH van 0,020 M HCl.
  2. Bereken de pH van 0,020 M CH_3COOH (azijnzuur). Voor azijnzuur (CH_3COOH) geldt: K_z = 1,8 \times 10^{-5}.
  3. Je maakt een buffer door 50,0 mL 0,200 M azijnzuur (CH_3COOH) te mengen met 50,0 mL 0,200 M natriumacetaat (CH_3COONa). Bereken de pH van de buffer.

a) pH van 0,020 M sterk zuur (HCl)

HCl is een sterk zuur, dat betekent dat het volledig uiteenvalt in water.

Hoe kun je dit weten? In BINAS tabel 49 staat HCl boven H_3O^+. Alles daarboven zijn sterke zuren, alles tussen H_3O^+ en H_2O in zijn zwakke zuren.

Voor een sterk zuur geldt dus:

    \[[H_3O^+] = c = 0,020\, \text{M}\]

    \[\text{pH} = -\log [H_3O^+] = -\log (0,020) = 1,70\]

Antwoord: pH = 1,70

b) pH van zwak zuur (azijnzuur)

Azijnzuur is een zwak zuur, het valt dus maar gedeeltelijk uiteen.

Dan geldt bij benadering:

    \[[H_3O^+] \approx \sqrt{K_z \cdot c}\]

Met K_z = 1,8 \times 10^{-5} en c = 0,020 M:

    \[[H_3O^+] \approx \sqrt{1,8 \times 10^{-5} \cdot 0,020} \approx 5,9 \times 10^{-4}\, \text{M}\]

Daaruit volgt:

    \[\text{pH} = -\log (5,9 \times 10^{-4}) \approx 3,2\]

Antwoord: pH \approx 3,2

c) Buffer van azijnzuur en natriumacetaat

Een buffer bestaat uit een zwak zuur (HA) samen met zijn geconjugeerde base (A^-).

Stap 1: Beginconcentraties

Eerst is het belangrijk om de concentraties van HA en A^- te bepalen. Dat doen we door het beginvolume en de concentratie met elkaar te vermenigvuldigen.

We mengen:

    \[V(\text{HA}) = 50,0\, \text{mL} \quad \text{van } 0,200\, \text{M CH}_3\text{COOH}\]

    \[V(\text{A}^-) = 50,0\, \text{mL} \quad \text{van } 0,200\, \text{M CH}_3\text{COONa}\]

Totale volume:

    \[V_\text{totaal} = 50,0 + 50,0 = 100,0\, \text{mL} = 0,1000\, \text{L}\]

Mollen:

    \[n(\text{HA}) = 0,0500\, \text{L} \times 0,200\, \text{mol/L} = 0,0100\, \text{mol}\]

    \[n(\text{A}^-) = 0,0500\, \text{L} \times 0,200\, \text{mol/L} = 0,0100\, \text{mol}\]

Concentraties na mengen:

    \[[\text{HA}] = \frac{0,0100}{0,1000} = 0,100\, \text{M}\]

    \[[\text{A}^-] = \frac{0,0100}{0,1000} = 0,100\, \text{M}\]

Stap 2: Gebruik de zuurconstante

Voor azijnzuur geldt:

    \[K_z = 1,8 \times 10^{-5}\]

De algemene formule is:

    \[K_z = \frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}\]

Omdat [A^-] = [HA], is de breuk gelijk aan 1:

    \[K_z = [H_3O^+]\]

Dus:

    \[[H_3O^+] = 1,8 \times 10^{-5}\, \text{M}\]

Stap 3: Bereken de pH

    \[\text{pH} = -\log [H_3O^+] = -\log(1,8 \times 10^{-5}) \approx 4,74\]

Antwoord: pH \approx 4,74

Inhoudsopgave

Lees ook eens...
Wiskunde

Afgeleide functies — wat betekent dat eigenlijk?

Wat is een afgeleide functie? Begrijp instantane snelheid met praktische voorbeelden: van auto's tot fietsers. Leer wanneer de afgeleide wel en niet bestaat.
Foto van Thomas Smeman

Thomas Smeman

Wiskunde

Technieken voor differentiëren

Leer differentiëren met productregel, quotiëntregel en kettingregel. Stap-voor-stap uitleg met voorbeelden van sin(x), cos(x) en samengestelde functies.
Foto van Thomas Smeman

Thomas Smeman

Natuurkunde Scheikunde

Het Periodiek Systeem – Verdiepende Vragen en Uitwerkingen

Het periodiek systeem uitgelegd: groepen, perioden en elektronenstructuur. Van alkalimetalen tot edelgassen met praktische vragen over bindingen en atoomnummers.
Foto van Thomas Smeman

Thomas Smeman

Moeilijke vragen bestaan niet!

Staat je vraag er niet tussen? Neem contact op!

Hebben jullie op de korte termijn docenten beschikbaar?

Ja! Wij hebben vrijwel altijd docenten beschikbaar die op de korte termijn bijles kunnen geven in de Bèta vakken aan huis in Groningen. In drukke periodes laten we tijdig weten op welk termijn we docenten beschikbaar hebben.

Dat kan zeker! Er valt vrijwel altijd iets te regelen. Leerlingen die buiten de stad wonen spreken vaak af met onze docenten op openbare locaties zoals het forum of de middelbare school. Mocht de afstand te doen zijn per fiets, dan rekenen wij vaak voor bijles aan huis buiten de stad Groningen een reiskostenvergoeding van 5 euro per les, die rechtstreeks naar de docent gaat. Anders is online ook altijd nog een optie, al raden wij dat niet aan. De ervaring leert dat fysieke les het beste werkt!

Nee! Wij hebben geen opzegtermijn. Leerlingen en docenten regelen bij ons onderling wanneer de bijles plaatsvindt, op de momenten dat voor beiden het beste uitkomt. Als dit ophoudt, geldt er bij ons geen verplichting om door te gaan.

Na de bijlessen sturen wij een factuur. Dit doen wij iedere maand. Je kan het factuur in de eerste twee week van de volgende maand verwachten. Deze is gemakkelijk online te betalen. Wil je je factuur controleren? Alle bijlessen zijn makkelijk terug te vinden vinden via mijn.bijlesbeta.nl.

Dat kan zeker! Onze topdocenten zijn zeer flexibel, door hun brede kennis kunnen we ons makkelijk aanpassen aan jou bijles vraag. Al onze docenten zijn student aan de Faculty of Science & Engineering van de Rijksuniversiteit Groningen, waardoor ze bijvoorbeeld ook vaardig genoeg zijn om je te helpen met een toelatingsexamen of cursus in bèta vakken.

Geef dat minstens 24 uur van te voren aan! Bij ons geldt dat de bijles tot 24 uur van tevoren mag worden afgezegd. Hierna zijn wij noodzakelijk de bijles te verreken. Onze docenten studeren allemaal en hebben het geven van bijles als bijbaan, wat er voor zorgt dat zij bijlessen zorgvuldig moeten inplannen. Vandaar dat wij genoodzaakt zijn een bijles alsnog te verrekenen wanneer deze binnen 24 uur wordt afgezegd.

Dat doen we zeker! We geven dit jaar examentraining voor het vak wiskunde. 

Klik hier voor meer informatie.


Voor alle andere vakken kunnen onze docenten je perfect voorbereiden op je examen via onze bijles.